Betydelige mengder CO blir tilført atmosfæren ved ufullstendig forbrenning av fossilt brensel, og ved bakteriologiske prosesser i jord og i havet. Av de 3,77 milliarder tonn CO som antas å befinne seg i atmosfæren, mener man at 270 millioner tonn skriver seg fra kunstige kilder, 100 millioner tonn fra fotosyntetiske prosesser, 400 millioner tonn fra havet, vulkangasser og lignende, og så mye som rundt 3 milliarder tonn fra biologiske nedbrytningsprosesser.

Biltrafikk kan under visse omstendigheter forårsake konsentrasjoner av CO i luften på opptil 0,3 promille.

Grunnen til at karbonmonoksid er så giftig er at hemoglobinet i blodet absorberer CO langt lettere enn oksygen. Karbonmonoksidet vil derfor erstatte oksygenet i de røde blodcellene og hindre disse i å ta opp oksygen.

• Les mer om karbonmonoksidforgiftning.

Ifølge Arbeidstilsynet er den maksimale tillatte konsentrasjonen av CO på 29 mg/m³ som et gjennomsnitt over åtte timer.

Teknisk fremstilles CO i form av generatorgass og vanngass.

Generatorgass lages ved å blåse luft gjennom et oppvarmet 1–3 meter høyt kokslag, og man får da en blanding av karbonmonoksid og nitrogen.

Vanngass dannes ved å lede vanndamp over sterkt oppvarmet koks, og man får karbonmonoksid og hydrogen. Store mengder vanngass (syntesegass) fås av petroleum, petroleumsfraksjoner og naturgass ved «steam reforming» eller ved ufullstendig forbrenning av disse produktene (se hydrogen).

CO kan isoleres i form av CuCl · CO · 2H₂O ved at gassblandingen ledes under trykk inn i en saltsur eller ammoniakkholdig løsning av kobber(I)klorid. Slike løsninger inngår i gassmasker som kan beskytte mot CO.

I laboratorieskala kan CO fremstilles ved å tilsette svovelsyre til maursyre.

Karbonmonoksid er lite løselig i vann. Gassen brenner i luft med karakteristisk blålig flamme under sterk varmeutvikling til karbondioksid, som vist i følgende reaksjonsligning:

\[\ce{2CO(g) + O2(g) -> 2CO2(g)}\]

Blandinger av CO og luft med 12,5–75 vektprosent CO kan eksplodere ved antenning.

Karbonmonoksid har molar masse 28,01 g/mol, tetthet 1,25 g/L³ ved 0 °C og 1 atm, og er litt lettere enn luft (tetthet 1,29 g/L³).

• karbonmonoksidforgiftning
• karbondioksid